Química do Amor

Você já ouviu esta frase: Rolou uma química entre nós! Será que existe mesmo uma explicação científica para o amor? 

O sentimento não afeta só o nosso ego de forma figurada, mas está presente de forma mais concreta, produz reações visíveis em nosso corpo inteiro. Se não fosse assim como explicar as mãos suando, coração acelerado, respiração pesada, olhar perdido (tipo "peixe morto"), o ficar rubro quando se está perto do ser amado? 

Afinal, o amor tem algo a ver com a Química? Na verdade O AMOR É QUÍMICA! Todos os sintomas relatados acima têm uma explicação científica: são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão: adrenalina, noradrenalina, feniletilamina, dopamina, oxitocina, a serotonina e as endorfinas. Viu como são necessários vários hormônios para sentir aquela sensação maravilhosa quando se está amando? 

A dopamina produz a sensação de felicidade, a adrenalina causa a aceleração do coração e a excitação. A noradrenalina é o hormônio responsável pelo desejo sexual entre um casal, nesse estágio é que se diz que existe uma verdadeira química, pois os corpos se misturam como elementos em uma reação química. 

Mas acontece que essa sensação pode não durar muito tempo, neste ponto os casais têm a impressão que o amor esfriou. Com o passar do tempo o organismo vai se acostumando e adquirindo resistência, passa a necessitar de doses cada vez maiores de substâncias químicas para provocar as mesmas sensações do início. É aí que entra os hormônios ocitocina e vasopressina, são eles os responsáveis pela atração que evolui para uma relação calma, duradoura e segura, afinal, o amor é eterno!
Texto Publicado por Líria Alves
Veja mais em: http://www.brasilescola.com/quimica/a-quimica-amor.htmPublicar postagem

Química das Emoções

Há mais de cinquenta por cento de probabilidades de que a moléstia seja induzida pelas emoções, quando você, ou eu, ou qualquer de nós, tem uma doença física.

É física e, não, mental a doença por choque emocional. Produz uma gama infinita de sintomas, variando desde as conhecidas "dores na nuca" e "gases", aos complicados quadros, como as úlceras pépticas ,cardiológicos, dermatológico, e muitos outros.

As emoções produzem alterações químicas e físicas no corpo (tanto no rosto, onde podem ser vistas pelos outros, como internamente, onde são sentidas por nós mesmos). Essas alterações constituem a sensação de todo pensamento que temos.

As alterações físicas no rosto denunciam a emoção da raiva. Uma das alterações internas na raiva é um aumento na pressão do sangue que, por vezes, poderá arrebentar um vaso sangüíneo no cérebro e produzir um ataque.

Ocorre outra alteração interna da raiva é, um estreitamento das artérias coronárias do coração. Isso poderá produzir morte por trombose da coronária.

Emoções "desagradáveis" são aquelas cujas alterações internas produzem os sintomas próprios da doença.

Emoções "agradáveis" produzem alterações que fazem a gente sentir-se bem; portanto, são alterações excelentes.

Todas as modificações químicas e físicas no corpo que são produzidas pelas emoções, transmitem-se do cérebro pelo (1) sistema nervoso autônomo e (2) pelas glândulas endócrinas. 

A Química Das Emoções foi  publicado 28/05/2008 por WAGNER PAULON em http://www.webartigos.com

Veja mais em http://www.webartigos.com/articles/6458/1/A-Quimica-Das-Emocoes/pagina1.html#ixzz17v3S7Uib

Duro de Quebrar

Física e Química Unidas

Por que não dá para quebrar um ovo na "vertical" com as mãos?

 Por causa do ângulo fechado da curvatura do ovo nessa posição, que faz com que a resistência da casca anule a força aplicada para quebrá-lo. É que, ao aplicarmos determinada pressão com as mãos nas extremidades, ou polos, doovo, a força acaba se distribuindo sobre toda a casca, sendo anulada por uma força contrária. "A intensidade da força que conseguimos aplicar com as mãos nos polos não é suficiente para romper a resistência da casca", diz o físico Luiz Nunes de Oliveira, professor do Instituto de Física de São Carlos, da Universidade de São Paulo (USP), em São Carlos (SP). O mesmo não ocorre quando você decide quebrar o pobre ovinho por uma de suas laterais (ou equador). "Nesse caso, como a compressão é perpendicular à casca, a parte pressionada pode ceder para dentro sem comprimir o restante da casca", diz Oliveira. O curioso é que, há séculos, esse mesmo princípio tem permitido que arquitetos e engenheiros ergam pontes, palácios e outras edificações cheias de arcos e abóbadas. Se você reparar bem, vai ver que essas estruturas possuem o formato convexo de um ovo – sua concha é, na verdade, uma abóbada fechada. O peso da estrutura que está sob a parte central de um arco de pedra, por exemplo, não é capaz de destruí-lo porque as forças se distribuem lateralmente, pressionando as pedras do lado. =>()<=

DURO DE QUEBRAR
Resistência da casca dificulta partir o ovinho "de pé"

1. Quando um ovo é apertado nas pontas, o polo pressionado empurra para baixo a parte da casca imediatamente abaixo dele

2. Isso faz com que essa parte debaixo reaja e empurre de volta a região polar da casca que sofreu o aperto

3. Essa força contrária anula o efeito da pressão exercida sobre o polo. Com isso, a casca fica impedida de se mover e, consequentemente, de se romper. Esse princípio é o mesmo aplicado na construção de arcos e abóbadas de várias edificações

4. Para que esse fenômeno ocorra, o ângulo do local pressionado precisa ser bem fechado. Caso contrário, a força é feita perpendicularmente à casca e ela acaba cedendo

Nem todos os ovos são regidos por essa lei da ''inquebrabilidade''. Ovos mais arredondados, como

os das tartarugas-marinhas, são mais facilmente quebrados, pois não ocorre mesma distribuição de forças que rola com os ovinhos das galinhas.

Fonte: http://mundoestranho.abril.com.br/ciencia/nao-quebrar-ovo-vertical-maos-488760.shtml

Experimento 2

Areia Movediça
Esse experimento é bem simples:

Para fazeres esta experiência você vai precisar de:

• Amido de milho (Farinha Maizena);
• Água;
• Bacia para misturar
• Corante alimentar.

Procedimento experimental:

Mistura 1 caixa de 500 g de amido de milho a cerca de 400 ml de água numa bacia. Adiciona a água aos poucos para a mistura não ficar muito líquida. Se isso acontecer basta juntar mais um pouco de maizena...
Se quiser que a mistura fique colorida pode usar um corante alimentar misturando-o na água.
Brinca com a mistura. Usa as mãos, uma colher, uma vareta,dependendo da quantidade de amido pode-se andar sobre a mistura.

Imagens: http://www.google.com.br/images?hl=pt-br&q=fotos%20da%20piscina%20de%20amido&um=1&ie=UTF-8&source=og&sa=N&tab=wi&biw=1280&bih=685  

Explicação:

A mistura de amido de milho e água altera a sua viscosidade dependendo se é ou não agitada.
Os grânulos de amido de milho estão envolvidos por água mas não se dissolvem. A tensão superficial da água impede que ela flua completamente pelos espaços existentes entre os grânulos.
A almofada de água oferece lubrificação considerável, permitindo que os grânulos se movam livremente. Porém, se o movimento for abrupto, a água é espremida para fora dos grânulos, e a fricção entre eles aumenta de forma drástica,e assim, a pessoa afunda.
Fonte:
http://foquetao.blogspot.com/search/label/Areias%20movedi%C3%A7as

Curiosidades Químicas

Experimento 1
Volume e Temperatura
ACESSÓRIOS
- 1 balão de festa
- 2 bacias/panelas
- água
- gelo
- fonte de calor (fogão, bico de bunsen, etc)

PROCEDIMENTO

a) Encha os balões até a metade de sua capacide.
b) Numa das bacias/panelas adicione a água + gelo, e na outra água fervendo.
c) Mergulhe o balão no recepiente contendo água gelada e observe o que acontece com o volume.
d) Repentinamente transfira o balão para o recepiente contendo água quente e observe o que acontece com o volume.

- Porque quando o balão foi colocado na água fria ele diminuiu seu volume?
- Porque quando o balão foi colocado na água quente ele aumentou seu volume?
- E se misturarmos a água quente com a água fria (a temperaura será outra) o volume do balão aumentará ou diminuirá?

Interessante né??? Tentem responder a partir da introdução abaixo:

A proximidade dos átomos é o que define o estado da matéria. O estado da matéria pode ser:

• Sólido
• Líquido
• Gasoso

A figura acima é uma ilustração de como se organizam os átomos nos diferentes estados da matéria.
Consideremos que as esferas vermelhas representam os átomos/moléculas/íons, com isso observando as figuras podemos afirmar que:

(A) representa o estado gasoso, pois, nota-se uma maior desorganização e distância entre os átomos.

(B) representa o estado líquido, apesar da maior organização/compactação dos átomos nota-se que há espaço entre os átomos, portanto, eles estão em movimento e colidem uns com os outros.

(C) representa o estado sólido, isso é evidenciado porque as esferas vermelhas, que representam os átomos/moléculas, estão bastante compactadas e organizadas em uma forma bem definida, geralmente em formas geométricamente perfeitas. O partículas estão tão compactadas que não se movimentam ou se movimentam com velocidades muito baixas, por isso, eles adquirem uma forma sólida.

Se o que define o estado físico da matéria é organização e o espaçamento dos átomo/moléculas, podemos concluir que a densidade, que é diretamente proporcional ao quantidade de matéria por volume (densidade = massa / volume), nos diferentes estados físicos são diferentes, conforme ilustra a figura.

 Uma das coisas que se aprende na ciência sobre os gases é a "Lei de Charles". Jacques Charles, no século XVIII, verificou que existe relação precisa entre o volume e temperaturas dos gases, e é isso que é possível mostrar no experimento acima.
 

Fonte: http://quimicoweb.blogspot.com/search?updated-max=2009-12-19T09%3A19%3A00-08%3A00&max-results=7

Jogos Educacionais

Pessoal, encontramos um joguinho sobre Química muito "maneiro" e muito educacional,através dele vocês podem testar seus conhecimentos. No link abaixo vocês podem fazer a simulação,ou até mesmo baixar o programa. A simulação traz um programa de auditório, com um jogo de perguntas e respostas, onde o usuário é convidado a participar respondendo questões sobre a Teoria dos Gases. O programa é tipo uma paródia do " show do milhão", só que é muito mais interessante (hehehehe).

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_showdaquimica.htm

"Show da Química" é um programa - game que tem como principal área da química a  fisico-química e como principal tema os gases. Seu público alvo são alunos da 1ª série do ensino médio.
É uma criação do LABVIRT (Laboratório Didático Virtual)
Fonte:
http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=lab&cod=_showdaquimica

A investigação química de crimes é bastante antiga, sendo relatado que Democritus foi provavelmente o primeiro químico a relatar suas descobertas a um médico (Hippocrates). Na Roma antiga já existiam legislações que proibiam o uso de tóxicos em 82 A.C. A forma mais usual de cometer assassinatos ou suícidios era através do uso de substâncias tóxicas, como o arsênico ou através de venenos como os de escorpiões. Isso se deve ao fato de que qualquer substância ser perigosa, dependendo apenas da dose administrada. 

O primeiro julgamento legal a utilizar evidências químicas como provas ocorreu apenas em 1752, o caso Blandy.
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_forense

PORQUE ISSO ACONTECE???

Coca-Cola + Bala de Menta

Os refrigerantes, de uma forma geral, são feitos de água, açúcar, conservantes e fórmula química do sabor – que costuma ser um segredo e varia de bebida para bebida. Ah, e também tem um gás, o gás carbônico (CO2), que é a chave de todo o processo.

As moléculas de água na superfície se atraem fortemente, formando o que se chama de tensão superficial. Essas forças fazem com que as moléculas de gás carbônico fiquem cercadas de inúmeras moléculas de água, impedindo, assim, a formação de bolhas de gás dentro do líquido.

Quando jogamos um Mentos na garrafa de Coca-Cola, a gelatina e a goma arábica da bala se dissolvem, quebrando a tensão superficial (dissipam energia para o sistema).

O Mentos, por sua vez, é uma bala extremamente porosa com milhares de buraquinhos...

A bala quando cai na água, vai direto para o fundo, liberando mais e mais gás do refrigerante.

O gás é liberado em alta pressão, em milhares de bolhas e sem resistência por parte do líquido.

Veja mais em: http://todoeureka.blogspot.com/2009/06/coca-cola-mentos-cerveja.html 

Faça Você Também...

Fazendo Sabão

Materiais utilizados:

Hidróxido de sódio (soda cáustica), filtro de papel,copos descartáveis, água, perfume ou álcool, sal de cozinha e gordura (óleo vegetal, óleo de cozinha).

Procedimentos:

• Prepare uma solução de hidróxido de sódio aquosa, para isso, dissolva um pouco de soda cáustica em um 100 mL de água. A solução aquecerá, por isso deve-se tomar cuidado. Quando estiver adicionando a soda cáustica a água, faça isso, adicionando pequenas quantidades de soda à água, para evitar aquecimento acelerado.
• Filtre a solução, utilizando um filtro de papel, que depois será descartado.
• Adicione a solução de hidróxido de sódio em uma vasilha que possa ir ao fogo, coloque a gordura vegetal dentro da mesma vasilha. Aqueça a mistura por alguns minutos. A aparência da mistura se modificará.
• Pare o aquecimento.
• Adicione uma colher de sal de cozinha e um pouco de perfume ou álcool à solução e misture.
• Espere a solução resfriar.
• Formará uma camada na parte de cima do líquido, recolha esta camada sólida, ela é o sabão.
• O sabão formado é a parte sobrenadante, depois de retirá-la, experimente-a, ou seja, utilize o sabão para verificar a sua utilidade.

O sabão é um bom meio de limpeza, pois ele possui uma parte de sua molécula polar e uma outra apolar , sendo a sujeira também apolar, então as partes apolares se unirão e a sujeira sairá, a parte polar do sabão se unirá à água que também é polar.